آنیون ها

آنیون ها

1.       دسته بندی آنیون ها بر حسب نوع واکنش آنها با محلول نیترات نقره وکلرید باریم صورت می گیرد

وازاین نقطه نظر آنیون ها را به سه گروه به ترتیب جدول زیر تقسیم بندی می کنند .

جدول شمارۀ یک:

دسته یا گروه	نام آنیون ها	ترکیب با AgNO3	ترکیب با BaCl2	معرف مشترک
اوّل	F-،SO42-،SO32-،S2O32-، C2O42-،CO32-،PO43-، SiO32-،………	رسوب محلولی در اسید ها و بعضی حتی در آب می دهند مانند:AgF،Ag2SO4	رسوب غیر محلول در آب می دهد.	BaCl2در محیط خنثی و یا کمی قلیایی
دوّم	SN-،Cl-،Br-،I-، Fe(CN)6]4- ]،S2-،CNS-،………	رسوب غیر محلول در آب می دهند.فقط Ag2Sدر آب گرم حل می شود.	رسوب محلول در اسید ها می دهد.	AgNO3در حضور HNO3رقیق
سوّم	CH3COO-،NO2،NO3،MnO4-	نمک محلول در آب میدهد.	نمک محلول در آب می دهد.	معرف خالصی ندارد.

2.       نوع دیگر دسته بندی آنیون ها بر حسب قدرت اکسید کنندگی آنها می باشد.

جدول شمارۀ دو:

دسته یا گروه	آنیون های اکسید کننده	آنیون های احیا کننده	آنیون های بی تفاوت
اوّل	CrO42-،MnO4-،NO3-،Cr2O72-،AsO43-،NO2-
دوّم		S2O32-،C2O42-،Cl-،I-، Br-CNS-،SO32-،S2-
سوّم			BO-2،PO3-4، SO42-،F-،CO2-3 SiO2-3، CH3COO-

                           لطفا  به ادامه مطلب مراجعه فرمایید

بررسی آنیون های جدول شمارۀ یک:

آنیون های دسته اوّل:

آنیون هایی که با نیترات نقره،رسوب محلول در اسید ها ویا حتی محلول در آب می دهند. اما با محلول کلرید،

باریم رسوب غیر محلول می دهند. بنابراین معرف مشترک آنها محلول،BaCl₂ در محیط خنثی یا کمی قلیایی است.

واکنش های یون سولفات(SO₄^2-)

تمام نمک های های SO₄^2- محلول هستند. به جز سولفات های باریم و استرانسیم که کم محلول  است.

1.       اثر کلرید باریم:

حتی محلول های خیلی رقیق سولفات، با یون باریم رسوب سفید رنگ می دهد که در اسید ها نا محلول است.

                                    ↓   Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄       

واکنش های یون سولفیت (SO₃^2-)

1.       اثر کلرید باریم:

رسوب سولفیت باریم می دهد که در اسید ها حل شده و گاز SO₂ تولید می کند.

                                                                                                                                       SO₃^2-+Ba²⁺→BaSO₃                                      

                                                               BaSO₃+HCl→Ba²⁺+SO₂+H₂O+2Cl

روش شناسایی گاز SO₂:

این گاز را از بوی سوختن گوگرد است،می توان شناخت و همچنین کاغذ آغشته به پر منگنات را بیرنگ می کند. 

                                               ⁺ 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O→2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H

2.       اثر اسید سولفوریک رقیق:

کلیه سولفیت ها چه محلول ئچه غیر محلول در دمای معمولی بوسیله این اسید تجزیه شده وگاز SO₂ می دهند.

                   SO₃^2-+H₂SO₄→SO₂+H₂O+SO₄²                                             

3.       اثر احیا کنندگی  بر اکسید کننده ها مانند یون پر منگنات:

بر حسب نوع محیط اسیدی ، قلیایی و خنثی واکنش های متفاوت می دهد. 

                                       5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

3SO₃^2-+2MnO₄^-+3H₂O → 2MnO₃H₂↓ ای رنگ قهوه +2SO₄^2-+2OH^-

واکنش های یون کربنات (CO₃^2-)

این آنیون ، بنیان اسید کربنیک (H₂CO₃) است ، که اسیدی بسیار ضعیف و ناپایدار است، به طوریکه در آب تقریبا

به طور کامل به CO₂ وآب تجزیه می شود.فقط کربنات های سدیم،پتاسیم وآمونیوم محلول هستند. بعضی از کاتیون

 ها مانند: Al³⁺،Cr³⁺،Ti⁴⁺ با یون کربنات به صورت هیدروکسید ظاهر می شوند. کربنات های سدیم و پتاسیم به

علت هیدرولیز ، محیط قلیایی نسبتا قوی ایجاد می کنند.

1.       اثر کلرید باریم:

رسوب سفید رنگ و محلول در اسیدها می دهد.

CO₃^2-+Ba²⁺→BaCO₃                                                  

                  BaCO₃+H₂SO₄→BaSO₄↓+CO₂+H₂O

BaCO₃+2HCH₃COO→ (CH₃COO) ₂Ba+H₂O+CO₂

2.       همه اسیدها ، کربنات ها را تجزیه کرده و گاز CO₂ متصاعد می کنند.

واکنش های یون فسفات(PO₄^3-)

تنها نمک های محلول آنیون فسفات: فسفات سدیم،پتاسیم وآمونیوم هستند.بقیه فسفات ها کم محلول بوده ولی

در اسید ها حل می شوند. از نمک هیدروژن دی سدیم فسفات استفاده می شود.

1.       اثر کلرید باریم:

↓Ba²⁺+HPO₄^2-→BaHPO₄

3BaHPO₄+3OH^-→Ba₃ (PO₄)₂+3H₂O+PO₄³

2.       اثر نیترات نقره:

رسوب زرد رنگ،می دهد که در اسید نیتریک ودر آمونیاک محلول است.

HPO₄^2-+3Ag⁺→AgPO₄+H⁺

3BaPO₄+3HNO₃→H₃PO₄+3Ag⁺+3NO₃^-

واکنش های یون اگزالات (C₂O₄)

این آنیون ، بنیان COOH است، که به صورت نمک متبلور با دو مولکول آب وجود دارد وبه خوبی در آب حل می شود

                         |  

COOH                                       

1.       اثر کلرید باریم :

به توضیحات مربوط به یون باریم مراجعه شود.

Ba²⁺+C₂O₄^2-→BaC₂O₄

2.       اثر نقره نیترات:

رسوب سفید رنگ،محلول در اسید استیک و آمونیاک می دهد.

C₂O₄^2-+2Ag⁺→Ag₂C₂O₄

3.       واکنش های اکسید کننده ها مانند پر منگنات:  

5C2O42-+2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O حرارت 80

 منبع: