عدد اکسایش، عده ی بارهای مربوط به اتمهای ترکیب بر اساس برخی قواعد اختیاری است.
عدد اکسایش یک یون یک تک اتمی برابر با بار آن یون می باشد. مثلا در NaCl، عدد اکسایش سدیم در +Na برابر ۱+ و عدد اکسایش کلر در -Cl برابر ۱- است.
عدد اکسایش اتمها در یک مولکول کووالانسی را می توان با دادن الکترونهای هر پیوند به اتم الکترونگاتیو تر به دست آورد.
قانون شماره 1:عدد اکسایش یک اتم در شکل اصلی (عنصری) همیشه صفر است.
ماده عنصری است که شامل گزینه های زیر باشد:
الف: فقط یک نوع اتم وجود داشته باشد.
ب:بار=0
عدد اکسایش یونهای تک اتمی برابر با بار یون است.
مثال:
عدد اکسیداسیون S2-1 برابر است با 2-
عدد اکسیداسیون Al3+1 برابر است با 3-
قانون شماره 3عدد اکسایش فلزات گروه IA شامل Cs، Rb، K، Na، Li همیشه در ترکیبات خود دارای عدد اکسایش ۱+ است
قانون شماره4
عدد اکسایش عناصر گروه IIA شامل Ba، Sr، Ca، Mg، Be همیشه دارای عدد اکسایش ۲+ هستند.
قانون شماره 5عدد اکسایش هیدروژن در تمام ترکیبات ۱+ است به جز در هیدریدهای فلزی مانند NaH و CaH۲ که در آنها حالت ۱- است و مولکول H۲ که عدد اکسایش هیدروژن در آن صفر است.
به طور ساده تر:
هنگامی که هیدروژن در کنار عنصر فلزی باشد 1- و هنگامی که در کنار عنصر غیر فلزی باشد 1+ می شود
قانون شماره 6
عدد اکسایش فلوئور، الکترونگاتیو ترین اتم، در تمام ترکیبات فلوئوردار (به استثنای F۲) برابر ۱- است.
قانون شماره7
عدد اکسایش اکسیژن در اغلب ترکیبهای اکسیژن دار، ۲- است. ولی چند مورد استثنا هم وجود دارد:
قانون شماره 8
در ترکیبات دو نافلز عدد اکسایش عنصر الکترونگاتیو تر منفی و برابر بار یون تک اتمی معمولی آن عنصر است.
مثال:
در PCl۳ عدد اکسایش Cl برابر ۱- است و بنا بر قاعده ی ۲ عدد اکسایش P هم برابر ۳+ می شود.
در مولکول CS۲ عدد اکسایش S برابر ۲- و عدد اکسایش کربن برابر ۴+ است.
قانون شماره 9
مجموع اعداد اکسایش اتمها در یک ترکیب صفر است، زیرا ترکیبات از لحاظ بار الکتریکی خنثی هستند.
قانون شماره 10
مجموع اعداد اکسایش اتمهای تشکیل دهنده ی یک یون چند اتمی برابر با بار آن یون است.
سلام
خوب هستید؟
به ما سر می زنید؟
راستی چه خوب شد این پست رو گذاشتید اینا رو یادم رفته بود
ممنونم