واکنش های یون کوییوریک ومرکوریک وبیسموت وکادمیم

واکنش های Cu²⁺(یون کوِییوریک)

برای بررسی این کاتیون ها از محلول سولفات مسll استفاده میشود.

1. اثر :H₂S

رسوب سیاه رنگ،سولفورمس در محیط HCLرقیق حاصل می شود که در اسید نیتریکگرم محلول بوده امادر اسید گرم،غلیظ

 وغیر محلول است و در هیدروکسید های قلیایی نیز نا محلول است.

تذکر:برای تهیه گاز H₂S در آزمایشگاه،محلول یتو استامیدو HCLرقیق به لوله آزمایش محتوی کاتیون مربوطه اضافه کنید

 وبه ملایمت حرارت دهید.

CuSO₄+H₂S→CuS+H₂SO₄

2. اثر محلول سود:

رسوب هیدروکسید مس آبی رنگ،تولید می شود.که در مقدار اضافی معرف نا محلولاست ولی در اثر حرارت دادن به اسید مس

 سیاه رنگ تبدیل میشود.

Cu (SO) ₄+2NaOH→Cu (OH) ₂+2Na+SO

                                                                                             حرارت

Cu (OH) ₂→CaO+H₂O

3. اثرمحلول آمونیاک:

دراضافی معرف،کمپلکس آمونیاکی مسll بارنگ آبی پررنگ می دهد.

CuSO₄+4NH₃→ [Cu (NH₃)₄] SO4

4. اثرمحلول فروسیانور پتاسیم:

رسوب قرمز قهوه ای رنگ،فروسیانور مس میدهد.

K₂Fe [Fe (CN₆)] +2CuSO₄→Cu₂ [Fe (CN₆)] +FeK₂ (SO₄)

5. اثر محلول یدور پتاسیم:

ابتدا یدور مسllرسوب میکند که بلافاصله در حضور یدور اضافی به CuI سفید رنگ وI₂آزاد تبدیل میگردد کهرنگ محلول را

   قهوه ای می کند.

CuSO₄+KI→CuI+KSO₄

واکنش های یون مرکوریک:

برای بررسی این کاتیون ها از محلول کلرید یا نیترات جیوۀll استفاده می شود.

1.  اثرH₂S:

ابتدارسوب سفید،بعدزرد،سپس قهوه ای ودر آخر سیاه رنگ،HgS می دهد.ترکیباترنگی که به علت ناکافی بودنH₂S تولید میشوند،

ترکیباتی با نسبت های مختلفS^2-،Cl^-،Hg²⁺می باشند.که در نتیجه    واکنش کافی H₂S تماماًبه HgS تبدیل میشوند.

 HgCl₂+H₂S→HgS+2HCl

HgS+H₂S→HgS₂+H₂

HgS₂+H₂S→HgS+2HS

2. اثر محلول SnCl₂:

ابتدا رسوب سفید رنگ،Hg₂Cl₂ میدهد که در اثر اضافی معرف به جیوۀ سیاه رنگ تبدیل میشود.

2HgCl₂+SnCl₂→Hg₂Cl₂+SnCl₄

Hg₂Cl₂+SnCl₂→Hg+SnCl₄

3.  اثر محلول سود:

رسوب زرد رنگ،اکسید جیوۀll می دهد.

HgCl₂+2NaOH→HgO+NaCl+H₂O

4. اثر محلول آمونیاک:

برخلاف Hg₂²⁺،جیوۀ فلزی آزاد نمی کند فقط رسوب سفید رنگ،HgNH₂Cl تولید میشود.

HgCl₂+NH₃→HgNH₂Cl+NHCl

5. اثر محلول یدور پتاسیم:

ابتدا یدور جیوۀll قرمز آجری می دهد که در اضافی معرف با تشکیل کمپلکس حل میگردد.این کمپلکس معرف نسلر نام دارد که

 برای شناسایی املاح آمونیوم به کار میرود.

HgCL₂+2KI→HgI₂2KCl

 HgI₂+2KI→K₂ [HgI₄]   تترا مرکوراتمعرف نسلر

واکنش های یون بیسموت  ‌

  واکنش های یون بیسموتاز محلول نبترات بیسموت استفاده می شود.

1. اثرH₂S:

رسوب قهوه ای رنگ،سولفور بیسموت حاصل میشود که در اسیدهای رقیق و سردو همچنین در هیدروکسیدها غیر محلول است.

ولی در اسید نیتریک گرم محلول است.

Bi₂S₃+8HNO₃→2Bi (NO₃)₂+2NO+3S↓+4H₂O

2. اثر محلول سود:

رسوب سفید رنگ،هیدروکسید بیسموت تولید میگردد.Bi(OH)₃

BiNO₃+3NaOH→Bi (OH) ₃+3Na+3NO

3. اثر محلول یدید پتاسیم:

رسوب قهوه ای تیره،یدید بیسموت می دهد.به یک قسمت ازرسوب مقدار بیشتر معرف ریخته ورسوب باتشکیل کمپلکس[BiI₄]نارنجی

 رنگ حل میشود.

BiI₃+I^-→ [BiI₄]^-

به قسمت دیگر رسوب آب مقطر اضافه کنید.دررقّت زیاد رسوب پرتقالی رنگ،یدور بیسموتیل می دهد.

BiI₃+H₂O→BiOI↓+2HI

4. اثر کلرید قلع ll:(کلرید استانو)

در محیط قلیایی رسوب سیاه رنگ،بیسموت فلزی می دهد.

2Bi (NO₃)₃+3SnCl₂+18NaOH→2Bi↓+3Na₂ [Sn (OH) ₆] +6NaNO₃+6NaCl

واکنش های یون کادمیم(Cd²⁺)

از محلول سولفات کادمیم استفاده می شود.

1.  اثرH₂S:

رسوب زرد رنگ، سولفور کادمیم می دهد که در اسید سولفوریک گرم واسید نیتریک گرم محلول است.

Cd²⁺+H₂S→CdS↓+2H⁺

CdS+H₂SO₄→CdSO₄+H₂S

2.  اثر محلول سود:

رسوب سفید رنگ،هیدروکسیدکادمیم می دهد که در اضافی معرف غیر محلول است.

2OH^-+Cd²⁺→Cd (OH) ₂↓

3. اثر محلول آمونیاک:

ابتدا رسوب سفید رنگ،هیدروکسید کادمیم می دهد که در اضافی معرف غیر محلول است.

 Cd(OH)₂+4NH₃→[Cd(NH₃)₄](OH)₂ 

_منبع