<
X
تبلیغات
پیکوفایل
رایتل
دوشنبه 18 شهریور‌ماه سال 1387 @ 07:44

واکنش های یون کوییوریک ومرکوریک وبیسموت وکادمیم

واکنش های Cu2+(یون کوِییوریک)

برای بررسی این کاتیون ها از محلول سولفات مسll استفاده میشود.

1. اثر :H2S

رسوب سیاه رنگ،سولفورمس در محیط HCLرقیق حاصل می شود که در اسید نیتریکگرم محلول بوده امادر اسید گرم،غلیظ

 وغیر محلول است و در هیدروکسید های قلیایی نیز نا محلول است.

تذکر:برای تهیه گاز H2S در آزمایشگاه،محلول یتو استامیدو HCLرقیق به لوله آزمایش محتوی کاتیون مربوطه اضافه کنید

 وبه ملایمت حرارت دهید.

 

CuSO4+H2S→CuS+H2SO4

2. اثر محلول سود:

رسوب هیدروکسید مس آبی رنگ،تولید می شود.که در مقدار اضافی معرف نا محلولاست ولی در اثر حرارت دادن به اسید مس

 سیاه رنگ تبدیل میشود.

 

Cu (SO) 4+2NaOH→Cu (OH) 2+2Na+SO

                                                                                             حرارت

Cu (OH) 2→CaO+H2O

3. اثرمحلول آمونیاک:

دراضافی معرف،کمپلکس آمونیاکی مسll بارنگ آبی پررنگ می دهد.

CuSO4+4NH3→ [Cu (NH3)4] SO4

4. اثرمحلول فروسیانور پتاسیم:

رسوب قرمز قهوه ای رنگ،فروسیانور مس میدهد.

K2Fe [Fe (CN6)] +2CuSO4→Cu2 [Fe (CN6)] +FeK2 (SO4)

5. اثر محلول یدور پتاسیم:

ابتدا یدور مسllرسوب میکند که بلافاصله در حضور یدور اضافی به CuI سفید رنگ وI2آزاد تبدیل میگردد کهرنگ محلول را

   قهوه ای می کند.

 

CuSO4+KI→CuI+KSO4

واکنش های یون مرکوریک:

برای بررسی این کاتیون ها از محلول کلرید یا نیترات جیوۀll استفاده می شود.

1.  اثرH2S:

ابتدارسوب سفید،بعدزرد،سپس قهوه ای ودر آخر سیاه رنگ،HgS می دهد.ترکیباترنگی که به علت ناکافی بودنH2S تولید میشوند،

ترکیباتی با نسبت های مختلفS2-،Cl-،Hg2+می باشند.که در نتیجه    واکنش کافی H2S تماماًبه HgS تبدیل میشوند.

 HgCl2+H2S→HgS+2HCl

HgS+H2S→HgS2+H2

HgS2+H2S→HgS+2HS

2. اثر محلول SnCl2:

ابتدا رسوب سفید رنگ،Hg2Cl2 میدهد که در اثر اضافی معرف به جیوۀ سیاه رنگ تبدیل میشود.

2HgCl2+SnCl2→Hg2Cl2+SnCl4

Hg2Cl2+SnCl2→Hg+SnCl4

3.  اثر محلول سود:

رسوب زرد رنگ،اکسید جیوۀll می دهد.

HgCl2+2NaOH→HgO+NaCl+H2O

4. اثر محلول آمونیاک:

برخلاف Hg22+،جیوۀ فلزی آزاد نمی کند فقط رسوب سفید رنگ،HgNH2Cl تولید میشود.

HgCl2+NH3→HgNH2Cl+NHCl

5. اثر محلول یدور پتاسیم:

ابتدا یدور جیوۀll قرمز آجری می دهد که در اضافی معرف با تشکیل کمپلکس حل میگردد.این کمپلکس معرف نسلر نام دارد که

 برای شناسایی املاح آمونیوم به کار میرود.

 

HgCL2+2KI→HgI22KCl

 HgI2+2KI→K2 [HgI4]   تترا مرکوراتمعرف نسلر

واکنش های یون بیسموت  ‌

  واکنش های یون بیسموتاز محلول نبترات بیسموت استفاده می شود.

1. اثرH2S:

رسوب قهوه ای رنگ،سولفور بیسموت حاصل میشود که در اسیدهای رقیق و سردو همچنین در هیدروکسیدها غیر محلول است.

ولی در اسید نیتریک گرم محلول است.

Bi2S3+8HNO3→2Bi (NO3)2+2NO+3S↓+4H2O

2. اثر محلول سود:

رسوب سفید رنگ،هیدروکسید بیسموت تولید میگردد.Bi(OH)3

BiNO3+3NaOH→Bi (OH) 3+3Na+3NO

3. اثر محلول یدید پتاسیم:

رسوب قهوه ای تیره،یدید بیسموت می دهد.به یک قسمت ازرسوب مقدار بیشتر معرف ریخته ورسوب باتشکیل کمپلکس[BiI4]نارنجی

 رنگ حل میشود.

BiI3+I-→ [BiI4]-

به قسمت دیگر رسوب آب مقطر اضافه کنید.دررقّت زیاد رسوب پرتقالی رنگ،یدور بیسموتیل می دهد.

BiI3+H2O→BiOI↓+2HI

4. اثر کلرید قلع ll:(کلرید استانو)

در محیط قلیایی رسوب سیاه رنگ،بیسموت فلزی می دهد.

2Bi (NO3)3+3SnCl2+18NaOH→2Bi↓+3Na2 [Sn (OH) 6] +6NaNO3+6NaCl

 

واکنش های یون کادمیم(Cd2+)

از محلول سولفات کادمیم استفاده می شود.

1.  اثرH2S:

رسوب زرد رنگ، سولفور کادمیم می دهد که در اسید سولفوریک گرم واسید نیتریک گرم محلول است.

Cd2++H2S→CdS↓+2H+

CdS+H2SO4→CdSO4+H2S

2.  اثر محلول سود:

رسوب سفید رنگ،هیدروکسیدکادمیم می دهد که در اضافی معرف غیر محلول است.

2OH-+Cd2+→Cd (OH) 2

3. اثر محلول آمونیاک:

ابتدا رسوب سفید رنگ،هیدروکسید کادمیم می دهد که در اضافی معرف غیر محلول است.

 Cd(OH)2+4NH3→[Cd(NH3)4](OH)

منبع